Her element, serbest halde olduğu için basit bir madde oluşturabilir. Bu durumda atomların hareketi aynı şekilde gerçekleşir, simetriktirler. Karmaşık maddelerde durum çok daha karmaşıktır. Bu durumda kimyasal bağlar asimetriktir, karmaşık maddelerin moleküllerinde karmaşık kovalent bağlar oluşur.
Oksidasyon ne demek
Elektronların mümkün olduğunca eşit olmayan bir şekilde dağıldığı bileşikler vardır, yani. karmaşık maddelerin oluşumunda değerlik elektronları atomdan atoma geçer.
Oksidasyon veya oksidasyon olarak adlandırılan karmaşık maddelerdeki bu eşit olmayan dağılımdır. Bir moleküldeki bir atomun sonuçta oluşan yüküne elementlerin oksidasyon derecesi denir. Elektronların atomdan atoma geçişinin doğasına bağlı olarak, negatif veya pozitif bir derece ayırt edilir. Birkaç elektronlu bir elementin atomunun verilmesi veya alınması durumunda, sırasıyla kimyasal elementlerin pozitif ve negatif oksidasyon durumu oluşur (E+ veya E-). Örneğin, K+1girişi, potasyum atomunun verdiği anlamına gelir.bir elektron. Herhangi bir organik bileşikte, karbon atomları merkezi bir yer işgal eder. Bu elementin değeri herhangi bir bileşikte 4.'ye karşılık gelir, ancak farklı bileşiklerde karbonun oksidasyon durumu farklı olacaktır, -2, +2, ±4'e eşit olacaktır. Bu farklı değerlik değerlerinin ve oksidasyon durumunun doğası hemen hemen her bileşikte gözlenir.
Oksidasyon durumunun belirlenmesi
Oksidasyonun derecesini doğru bir şekilde belirlemek için temel varsayımları bilmeniz gerekir.
Metaller negatif bir dereceye sahip değildir, ancak metalin metalle bileşik oluşturduğu nadir istisnalar vardır. Periyodik sistemde, bir atomun grup numarası, mümkün olan maksimum oksidasyon durumuna karşılık gelir: karbon, oksijen, hidrojen ve diğer herhangi bir element. Elektronegatif bir atom başka bir atoma kaydırıldığında, bir elektron -1, iki elektron -2 vb. Bu kural aynı atomlar için geçerli değildir. Örneğin, H-H bağlantısı için 0'a eşit olacaktır. C-H bağlantısı \u003d -1. C-O \u003d + 2 bağlantısındaki karbonun oksidasyon derecesi. Mendeleev sisteminin birinci ve ikinci gruplarının metalleri ile florin (-1) aynı derece değerine sahiptir. Hidrojende, bu derece, -1 olduğu hidritler hariç, hemen hemen tüm bileşiklerde +1'dir. Derecesi sabit olmayan elementler için bileşiğin formülü bilinerek hesaplanabilir. Herhangi bir moleküldeki güçlerin toplamının 0 olduğunu söyleyen temel kural.
Örnekoksidasyon durumu hesaplama
CH3CL bileşiğindeki karbon örneğini kullanarak oksidasyon durumunun hesaplanmasını ele alalım. İlk verileri alalım: Hidrojenin derecesi +1, klorunki -1'dir. Kolaylık sağlamak için, x'in hesaplanmasında karbonun oksidasyon derecesini dikkate alacağız. Daha sonra CH3CL için x+3(+1)+(-1)=0 denklemi gerçekleşecektir. Basit aritmetik işlemler gerçekleştirdikten sonra, karbonun oksidasyon durumunun +2 olacağı belirlenebilir. Bu sayede karmaşık bir bağlantıdaki herhangi bir eleman için hesaplamalar yapılabilir.
